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有效碰撞
能够引起反应的分子间(或离子间)的相互碰撞,叫做有效碰撞。反应物分子间发生有效碰撞,必须同时满足两个条件:一是反应物分子必须有足够动能,达到活化分子具有的最低能量;二是反应物分子必须按一定方向互相碰撞,即“碰撞得法”,才能引起旧键断裂,形成新键。
活化分子
反应中能量较高的、能发生有效碰撞的分子,叫做活化分子。根据玻耳兹曼能量分布定律可知,能量大于Ea的分子占总分子数中的分数可用e-Ea/RT估算。使用催化剂能降低反应活化能,使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子,有利于增大化学反应速率。
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