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核素
具有一定数目质子和一定数目中子的同种原子叫核素。例如,氢有1H、2H、3H3种原子,就是有3种核素,它们原子的核中分别有0、1、2个中子。这3种核素互称同位素。例如,氧元素有3种核素(16O、17O、18O),锡元素有10多种核素,这些元素叫多核素元素。核素跟元素的区别在于,核素跟质子数有关,还跟中子数有关。
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光蜕变
光蜕变(photodisintegration)是指一个10MeV或以上的高能量光子冲击物质的原子核时,其能量被原子核吸收的同时,也会释放出原子核片段。在X线诊断能量(20~100keV)范围内,不存在光蜕变的产生。
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核的平均结合能
核的平均结合能(averagebindingenergy)是指从一个原子核内去除一个质子、中子或α粒子所需要的能量。通过稳态氢原子核质量与2个质子和中子质量比较可显示结合能的关系。由于氢原子核的部分实际质量转换成了结合能,所以稳态氢原子的质量要轻于各组成部分的质量之和。
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结合能
结合能(bindingenergy)是指一个电子被原子核束缚的能量。离原子核越近,结合能越大。对于较小的原子而言,该结合可能在几个eV范围内,对于较大的原子(如钨)其结合能达到几百个keV。
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同量异位素
质量数相同而质子数不同的一类核素,叫做同量异位素。同量异位素的原子核,虽然质量数相同,但其中的质子数不同,所以同量异位素的化学性质不同。
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波尔原子模型
波尔原子模型(Bohr’smodelofatom)是指通过将围绕原子核周围旋转的电子的角动量量子化,各元素的电子均获得各自既定能量轨道的原子模型。
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电子结合能
电子结合能(electronbindingenergy)是指电子和原子核相互作用时之间的能量(量子理论)。
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电子壳
电子壳(electronshell)是由原子核外具有一定能量差的电子在没有损失能量的情况下移动而形成。对电子壳结构的理解是最著名的量子理论的主要成就。
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电子轨道
电子轨道(electronorbit)是由围绕在原子核周围的电子形成。该术语起源于解释原子结构的波尔模型。电子像卫星围绕太阳一样围绕在原子核周围,形成电子轨道。这种原子结构模型已经被电子壳取代而不是轨道。
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最短波长
如果一个电子与原子核相碰,其全部动能转换为X线光子,其最短波长(minimumwavelength)为:λmin=hc/V(kV)=1.24/V(nm)。波长的单位是nm或(字母“A”顶上加个小圆圈,音译为埃,10的负10次方米,纳米的十分之一),1nm=10-9m,1A=10-10m。