-
分子间作用力
分子间作用力是由分子之间很弱的静电引力所产生,物质的许多物理化学性质如沸点、熔点、粘度、表面张力等都与此有关。极性分子与非极性分子之间作用力则是由极性分子偶极电场使邻近的非极性分子发生电子云变形(或电荷位移)而相互作用产生的,如O2(或N2)溶于水中,O2和H2O分子间的作用力就是这种情况。
-
溶解
溶解是一种物质(溶质)均匀地分散到另一种物质(溶剂)中,这叫做溶解。电解质(如食盐、硝酸钾、硫酸)溶于水时,为了克服晶体中的离子键要消耗能量(对硫酸是克服分子间作用力,并使它电离),产生的离子跟水分子发生水合作用时要放出能量,两者的能量差就是该物质的溶解热。
-
合成高分子
合成高分子的主链主要是由碳原子以共价键结合起来的碳链,由于单键可以自由旋转,使线型长链高分子在旋转的影响下,整个分子保持直线状态的机率甚微。高分子材料相对密度小,但强度高,有的工程塑料的强度超过钢铁和其他金属材料。如果具备形成氢键的条件,分子链之间还可形成氢键。聚四氟乙烯是优异的耐酸、耐腐蚀材料。
-
相似相溶原理
相似相溶原理:“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似;如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等,均可通过氢键与水结合,在水中有相当的溶解度。对于气体和固体溶质来说,“相似相溶”也适用。对于结构相似的一类固体溶质,其熔点愈低,则其分子间作用力愈小,也就愈接近于液体,因此在液体中的溶解度也愈大。
-
价键理论
价键理论:随着物理学量子力学的发展,1927年Heitler和London用量子力学来处理H原子形成H2分子的过程,他们得到了H2分子能量(E)与两个H原子核间距(r)的关系曲线。按此推理,不同原子形成共价化合物时均有确定的原子比,如可以有HCl,H2S,NH3和CH4等共价化合物,但不可能有HCl2或H4S分子,这就是共价键的饱和性。