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配合物
由一定数量的配体(阴离子或分子)通过配位键结合于中心离子(或中性原子)周围而形成的跟原来组分性质不同的分子或离子,叫做配合物。它跟无机、分析、有机、物理化学密切相关,在生物化学、农业化学、药物化学及化学工程中都有广泛用途。配合物广泛用作分析化学中的显色剂、指示剂、萃取剂、掩蔽剂等。
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四环素类药
基本结构及理化性质本类药物的化学结构中均具有菲烷的基本骨架,为酸碱两性物质,在酸性溶液中较稳定,在碱性溶液中易破坏,临床一般用其盐酸盐。四环素类药物抗菌谱广,进入肠道,敏感菌受到抑制,不敏感或耐药菌如真菌、大肠杆菌、变形杆菌、绿脓杆菌、魏氏梭菌趁机繁衍,致使肠道菌群紊乱,产生新的感染菌原。
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配位数
在配合物中,跟配合物形成体(中心原子或离子)直接结合的配位原子总数,叫配位数。如果是双齿或多齿配体,一个配体上被结合的配位原子数不止一个,则配位数就不是配体数,但仍然是直接结合的配位原子数目。五配位的在过渡金属为中心原子的配合物中也经常遇到,它可以形成双三角锥或四方锥形两种结构。
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零族
零族元素的原子最外层结构是ns2np6,具有8电子的稳定结构(氦只有2个电子),所以化学性质极不活泼。这是因为锌族元素(IIB)形成稳定配合物的能力跟过渡元素很相似。其中镧系元素和锕系元素的原子,增加的电子主要填充在倒数第三层的f轨道上。在过渡元素的每个纵行中,元素的最高化合价一般体现在该纵行最下部的元素中。
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配位化合物
一个多齿配体通过两个或两个以上的配位原子与一个中心原子形成的配合物称为螯合物,如:在碱性溶液中形成的丁二肟镍是一螯合物,每一个丁二肟配体提供两个配位原子(氮原子)。下面为由这些配位原子形成的常见配体:在元素周期表中几乎所有的金属元素都可以作为配合物的中心原子,但生成配合物的能力不同。
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配位键
成键电子由成键原子一方单独提供形成的共价键,叫做配位键(曾用名:配价键)。又如BF3分子中,中心B原子是个缺电子原子,有空轨道,它可以接受乙醚分子中氧原子上的孤对电子,形成(C2H5)2O→BF3。许多无机含氧酸中都含有配位键结构。在配合物形成过程中,主要是配位键在发生作用。例如,在羰基配合物中有反配位π键。
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滴定法
TitrimetricdeterminationofV_2O_3inthemetallungicalproductV_2O_5滴定法测定冶金产品五氧化二钒中V_2O_3解释滴定法是将已知浓度的标准溶液均匀缓慢地滴入试祥溶液中,使标准液与试样溶液中的被测组分进行化学反应。(3)取20mL的溶液时,应当用20mL的移液管取一次,一般不用10mL移液管取两次;
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氢能
当化石燃料逐渐耗尽,温室效应和酸雨越来越严重时,人们需要寻找理想的能源。氢燃料是二次能源。氢对人类生存的环境不会造成污染。从广义上讲,氢能还包括氢的同位素氘、氚的聚变反应释放的能量(这将在核能中另作介绍)。因为电源本身来自一次能源或再生能源,因此是生产氢气的昂贵方法。
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配离子的稳定常数
配离子的稳定常数:配离子在形成时建立平衡,这时的平衡常数符号是K稳。建立这个平衡时的平衡常数,即铜氨配离子的稳定常数是实际上中央离子跟配体配合时,反应是分步进行的,因此有逐级稳定常数,如K稳1、K稳2等。配离子的稳定常数可以计算配合物体系中各组分的浓度、判断配合反应中沉淀形成和溶解的可能性。
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三氯化碘
三氯化碘为可燃酸性腐蚀品。另一方面的电导测定又表明有以下反应发生:也可以与路易斯酸生成之类的配合物。蒸发除去过剩氯后获得固态六氯化二碘,不能用结晶法或蒸馏法纯化,因为它迅速分解为一氯化碘和氯气。建议应急处理人员戴自给式呼吸器,穿防酸碱工作服。可能接触其蒸气时,应该佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩)。
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微量元素肥料
微量元素肥料土壤中需要的微量元素是指铁、锰、锌、硼、铜、钼等,这些元素在植物中的含量很低,但不可缺。对变价元素来说,还原态盐的溶解度一般比氧化态盐大,所以土壤具有还原性,铁、锰、铜这些元素的肥效增大。土壤有机质中的有机酸对有些元素有配合作用,跟铁形成的配合物能增大铁的肥效,但会降低铜、锌的肥效。